Matura z chemii maj 2024, poziom rozszerzony
Prawdziwy arkusz maturalny CKE do rozwiązania online: 45 zadań, 60 punktów, 180 minut. Wynik dostajesz według zasad oceniania CKE, a zadania otwarte może ocenić AI.
Co jest w arkuszu
| Przedmiot | Chemia, poziom rozszerzony |
| Sesja | maj 2024, formuła 2015 |
| Czas | 180 minut |
| Punkty | 60 |
| Zadania | 45: otwarte 40, prawda/fałsz 4, zamknięte (wybór) 1 |
Działy w arkuszu (punkty)
- Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory 6 pkt
- Węglowodory 6 pkt
- Aminy, amidy, aminokwasy i białka 6 pkt
- Stechiometria i obliczenia chemiczne 5 pkt
- Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek 5 pkt
- Kinetyka i termochemia 5 pkt
- Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze 5 pkt
- Alkohole, fenole, aldehydy i ketony 5 pkt
- Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe 3 pkt
- Chemia nieorganiczna - właściwości związków 3 pkt
- Roztwory, rozpuszczalność, stężenia 3 pkt
- Doświadczenia chemiczne i obserwacje 3 pkt
- Równowaga chemiczna 3 pkt
- Utlenianie i redukcja (bilansowanie) 2 pkt
Pierwsze zadania z arkusza
Zadanie 7. (0-2 pkt) Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem baru przebiega zgodnie z równaniem:
H3O+ + OH- → 2H2O
Oblicz, ile cm3 wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu molowym równym 0,020 mol · dm-3 należy dodać do 25 cm3 kwasu solnego o pH = 1,5, aby otrzymany roztwór miał pH równe 3,7. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.
Pokaż odpowiedź
Ba(OH)2 dostarcza dwa jony OH-; nadmiar H+ po zobojętnieniu dzielimy przez sumę objętości.
Zadanie 9. (0-2 pkt) W 150 cm3 wodnego roztworu chlorku manganu(II) o stężeniu molowym c = 0,678 mol · dm-3 i gęstości d = 1,07 g · cm-3 rozpuszczono 6,00 g hydratu tej soli o wzorze MnCl2 · 4H2O.
Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa chlorku manganu(II). Załóż, że objętość roztworu się nie zmieniła. Przyjmij wartości mas molowych: M(MnCl2) = 126 g · mol-1 oraz M(MnCl2 · 4H2O) = 198 g · mol-1.
Pokaż odpowiedź
Masa soli rośnie o bezwodny MnCl2 zawarty w hydracie, a masa roztworu - o całą masę hydratu.
Zadanie 27. (0-2 pkt) Aminy o wzorze ogólnym RNH2 reagują z kwasem azotowym(III) zgodnie z równaniem:
RNH2 + HNO2 → ROH + N2 + H2O
Pewna nasycona amina ma masę cząsteczkową równą 117 u. Próbkę tej aminy o masie 7,85 g poddano reakcji z kwasem azotowym(III). Po reakcji stwierdzono, że cała próbka przereagowała z kwasem, a wydzielony w reakcji azot zajął objętość 4,51 dm3 (w przeliczeniu na warunki normalne).
Na podstawie obliczeń ustal liczbę grup aminowych w cząsteczce tej aminy i napisz jej wzór sumaryczny.
Pokaż odpowiedź
Każda grupa aminowa uwalnia jedną cząsteczkę N2; stosunek moli azotu do moli aminy daje liczbę grup.
Pozostałe zadania, teksty źródłowe, rysunki i pełną punktację zobaczysz po otwarciu arkusza.
Lista zadań
| Nr | Dział | Typ | Pkt |
|---|---|---|---|
| 1.1 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 2 |
| 1.2 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 1.3 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 3 |
| 2.1 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 2.2 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | prawda/fałsz | 1 |
| 3 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 4 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 5 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 6.1 | Kinetyka i termochemia | otwarte | 2 |
| 6.2 | Kinetyka i termochemia | otwarte | 1 |
| 7 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 2 |
| 8.1 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 8.2 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 1 |
| 8.3 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 9 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 2 |
| 10 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 2 |
| 11.1 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 11.2 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | zamknięte (wybór) | 1 |
| 11.3 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | prawda/fałsz | 1 |
| 12.1 | Równowaga chemiczna | prawda/fałsz | 1 |
| 12.2 | Równowaga chemiczna | otwarte | 2 |
| 13.1 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 13.2 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | prawda/fałsz | 1 |
| 14 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 15 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 16.1 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 16.2 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 17 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 18 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 19.1 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 19.2 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 20.1 | Kinetyka i termochemia | otwarte | 1 |
| 20.2 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 20.3 | Kinetyka i termochemia | otwarte | 1 |
| 21 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 22 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 23.1 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 23.2 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 24 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 2 |
| 25 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 2 |
| 26 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 2 |
| 27 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 2 |
| 28 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
| 29 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
| 30 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 2 |
Źródło: Centralna Komisja Egzaminacyjna, arkusz egzaminu maturalnego (maj 2024). Serwis nie jest powiązany z CKE. Zadania oparte na cudzych tekstach mogły zostać pominięte lub opisane własnymi słowami ze względu na prawa autorskie.