Matura z chemii czerwiec 2020, poziom rozszerzony
Prawdziwy arkusz maturalny CKE do rozwiązania online: 51 zadań, 60 punktów, 180 minut. Wynik dostajesz według zasad oceniania CKE, a zadania otwarte może ocenić AI.
Co jest w arkuszu
| Przedmiot | Chemia, poziom rozszerzony |
| Sesja | czerwiec 2020, formuła 2015 |
| Czas | 180 minut |
| Punkty | 60 |
| Zadania | 51: otwarte 47, zamknięte (wybór) 1, prawda/fałsz 2, krótka odpowiedź 1 |
Działy w arkuszu (punkty)
- Aminy, amidy, aminokwasy i białka 8 pkt
- Chemia nieorganiczna - właściwości związków 6 pkt
- Stechiometria i obliczenia chemiczne 6 pkt
- Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory 6 pkt
- Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe 4 pkt
- Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek 4 pkt
- Utlenianie i redukcja (bilansowanie) 4 pkt
- Węglowodory 4 pkt
- Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze 4 pkt
- Równowaga chemiczna 3 pkt
- Izomeria i stereochemia 3 pkt
- Roztwory, rozpuszczalność, stężenia 2 pkt
- Elektrochemia: ogniwa i elektroliza 2 pkt
- Cukry i inne biomolekuły 2 pkt
- Doświadczenia chemiczne i obserwacje 1 pkt
- Alkohole, fenole, aldehydy i ketony 1 pkt
Pierwsze zadania z arkusza
Zadanie 2. (0-1 pkt) Wpisz do tabeli temperaturę wrzenia wymienionych substancji (H2, CaCl2, HCl) pod ciśnieniem atmosferycznym. Wartości temperatury wrzenia wybierz spośród następujących: -253 °C, -85 °C, 100 °C, 1935 °C.
Pokaż odpowiedź
Wodór - słabe oddziaływania między niepolarnymi cząsteczkami; HCl - cząsteczki polarne; CaCl2 - związek jonowy.
Zadanie 8. (0-1 pkt) W środowisku alkalicznym jod utlenia ilościowo metanal do kwasu metanowego. Czynnikiem utleniającym jest anion jodanowy(I), który powstaje w reakcji jodu cząsteczkowego z anionami hydroksylowymi:
reakcja 1.: I2 + 2OH- → IO- + I- + H2O
reakcja 2.: HCHO + IO- + OH- → HCOO- + I- + H2O
Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanego utleniania metanalu jodem w środowisku alkalicznym i określ stosunek masowy, w jakim metanal reaguje z jodem.
Pokaż odpowiedź
Sumujemy reakcje 1 i 2; 1 mol metanalu reaguje z 1 molem jodu.
Zadanie 22. (0-2 pkt) Dwa węglowodory nasycone A i B mają w cząsteczkach po pięć atomów węgla. Cząsteczka jednego z tych węglowodorów ma budowę cykliczną. W cząsteczce węglowodoru A wszystkie atomy węgla mają jednakową rzędowość. Węglowodory A i B ulegają bromowaniu na świetle według mechanizmu substytucji rodnikowej. Każdy z nich tworzy wyłącznie jedną monobromopochodną.
Napisz równania reakcji monobromowania węglowodorów A i B. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.
Pokaż odpowiedź
W cyklopentanie wszystkie atomy C są II-rzędowe; w neopentanie wszystkie atomy H są równocenne.
Pozostałe zadania, teksty źródłowe, rysunki i pełną punktację zobaczysz po otwarciu arkusza.
Lista zadań
| Nr | Dział | Typ | Pkt |
|---|---|---|---|
| 1.1 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 2 |
| 1.2 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 1.3 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 2 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 3 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 4.1 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 4.2 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 5 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 6 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 7 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 8 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 9 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 2 |
| 10 | Równowaga chemiczna | otwarte | 1 |
| 11 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 12 | Równowaga chemiczna | otwarte | 2 |
| 13.1 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 13.2 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 14.1 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 2 |
| 14.2 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 15 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 16 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 17.1 | Elektrochemia: ogniwa i elektroliza | otwarte | 1 |
| 17.2 | Elektrochemia: ogniwa i elektroliza | otwarte | 1 |
| 18.1 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 18.2 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 19 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 20 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | zamknięte (wybór) | 1 |
| 21 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 22 | Węglowodory | otwarte | 2 |
| 23.1 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 1 |
| 23.2 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 1 |
| 24.1 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 24.2 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 1 |
| 25 | Węglowodory | prawda/fałsz | 1 |
| 26 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
| 27.1 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 2 |
| 27.2 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
| 28 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 29 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
| 30 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 31 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 32 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | prawda/fałsz | 1 |
| 33 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 34 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 35.1 | Cukry i inne biomolekuły | otwarte | 1 |
| 35.2 | Cukry i inne biomolekuły | otwarte | 1 |
| 36 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 37 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 38 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 39 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | krótka odpowiedź | 1 |
| 40 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
Źródło: Centralna Komisja Egzaminacyjna, arkusz egzaminu maturalnego (czerwiec 2020). Serwis nie jest powiązany z CKE. Zadania oparte na cudzych tekstach mogły zostać pominięte lub opisane własnymi słowami ze względu na prawa autorskie.