Matura z chemii maj 2022, poziom rozszerzony
Prawdziwy arkusz maturalny CKE do rozwiązania online: 50 zadań, 60 punktów, 180 minut. Wynik dostajesz według zasad oceniania CKE, a zadania otwarte może ocenić AI.
Co jest w arkuszu
| Przedmiot | Chemia, poziom rozszerzony |
| Sesja | maj 2022, formuła 2015 |
| Czas | 180 minut |
| Punkty | 60 |
| Zadania | 50: otwarte 46, zamknięte (wybór) 2, prawda/fałsz 1, krótka odpowiedź 1 |
Działy w arkuszu (punkty)
- Chemia nieorganiczna - właściwości związków 7 pkt
- Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory 7 pkt
- Utlenianie i redukcja (bilansowanie) 5 pkt
- Roztwory, rozpuszczalność, stężenia 5 pkt
- Aminy, amidy, aminokwasy i białka 5 pkt
- Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe 4 pkt
- Równowaga chemiczna 4 pkt
- Stechiometria i obliczenia chemiczne 4 pkt
- Elektrochemia: ogniwa i elektroliza 3 pkt
- Węglowodory 3 pkt
- Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze 3 pkt
- Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek 2 pkt
- Kinetyka i termochemia 2 pkt
- Izomeria i stereochemia 2 pkt
- Alkohole, fenole, aldehydy i ketony 2 pkt
- Cukry i inne biomolekuły 1 pkt
- Doświadczenia chemiczne i obserwacje 1 pkt
Pierwsze zadania z arkusza
Zadanie 2. (0-1 pkt) W tabeli podano wartości promieni atomowych r1, r2, r3 i r4 atomów czterech pierwiastków: 99 pm, 102 pm, 174 pm, 196 pm.
Na podstawie zmienności promieni atomów w grupach i okresach przyporządkuj pierwiastkom (siarka - 102 pm, chlor, potas, wapń) wartości promieni atomowych ich atomów.
Pokaż odpowiedź
Promień maleje w okresie (Cl < S, Ca < K) i rośnie w grupie (K, Ca w 4. okresie są duże).
Zadanie 5. (0-2 pkt) Do reaktora o pojemności 1,0 dm3 wprowadzono pewną liczbę moli substancji A oraz pewną liczbę moli substancji B. Reaktor zamknięto i zainicjowano reakcję chemiczną, która przebiegała w stałej temperaturze T zgodnie z równaniem: A (g) + B (g) ⇄ C (g) + D (g). Do momentu ustalenia stanu równowagi przereagowało 20% substancji A. W tych warunkach stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji jest równa 2,0.
Oblicz, jaki procent liczby moli wyjściowej mieszaniny stanowiła substancja A.
Pokaż odpowiedź
Ponieważ szukamy wartości względnej, można przyjąć dowolną ilość A.
Zadanie 7. (0-1 pkt) Przeprowadzono doświadczenie: do roztworu CuSO4 (aq) dodano roztwór KI (aq). Po zmieszaniu obu roztworów zaszła reakcja utleniania i redukcji, w wyniku której wytrącił się biały osad jodku miedzi(I) i wydzielił się wolny jod.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła po zmieszaniu roztworów KI i CuSO4.
Pokaż odpowiedź
Cu(II) redukuje się do Cu(I), a jodki utleniają się do jodu.
Pozostałe zadania, teksty źródłowe, rysunki i pełną punktację zobaczysz po otwarciu arkusza.
Lista zadań
| Nr | Dział | Typ | Pkt |
|---|---|---|---|
| 1.1 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 2 |
| 1.2 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 2 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 3.1 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 3.2 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 3.3 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 4.1 | Równowaga chemiczna | otwarte | 1 |
| 4.2 | Równowaga chemiczna | otwarte | 1 |
| 5 | Równowaga chemiczna | otwarte | 2 |
| 6.1 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 6.2 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 7 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 8.1 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 8.2 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 2 |
| 8.3 | Cukry i inne biomolekuły | otwarte | 1 |
| 9.1 | Kinetyka i termochemia | otwarte | 1 |
| 9.2 | Kinetyka i termochemia | otwarte | 1 |
| 10 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | zamknięte (wybór) | 1 |
| 11 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 12.1 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 12.2 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 12.3 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 13 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 14.1 | Elektrochemia: ogniwa i elektroliza | otwarte | 1 |
| 14.2 | Elektrochemia: ogniwa i elektroliza | otwarte | 2 |
| 15 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 2 |
| 16 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | prawda/fałsz | 1 |
| 17.1 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 17.2 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 18.1 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 18.2 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 19 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 2 |
| 20.1 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 1 |
| 20.2 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 1 |
| 20.3 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 1 |
| 21.1 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 21.2 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 2 |
| 22 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 23 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 24 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 25 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 26 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 27 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | zamknięte (wybór) | 1 |
| 28 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 2 |
| 29 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | krótka odpowiedź | 1 |
| 30 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
| 31 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
| 32 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
| 33 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
| 34 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
Źródło: Centralna Komisja Egzaminacyjna, arkusz egzaminu maturalnego (maj 2022). Serwis nie jest powiązany z CKE. Zadania oparte na cudzych tekstach mogły zostać pominięte lub opisane własnymi słowami ze względu na prawa autorskie.