Matura z chemii maj 2023, poziom rozszerzony
Prawdziwy arkusz maturalny CKE do rozwiązania online: 46 zadań, 60 punktów, 180 minut. Wynik dostajesz według zasad oceniania CKE, a zadania otwarte może ocenić AI.
Co jest w arkuszu
| Przedmiot | Chemia, poziom rozszerzony |
| Sesja | maj 2023, formuła 2015 |
| Czas | 180 minut |
| Punkty | 60 |
| Zadania | 46: otwarte 37, prawda/fałsz 5, obliczeniowe (wynik) 2, zamknięte (wybór) 1, krótka odpowiedź 1 |
Działy w arkuszu (punkty)
- Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory 9 pkt
- Alkohole, fenole, aldehydy i ketony 7 pkt
- Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze 6 pkt
- Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek 5 pkt
- Równowaga chemiczna 5 pkt
- Aminy, amidy, aminokwasy i białka 5 pkt
- Doświadczenia chemiczne i obserwacje 4 pkt
- Stechiometria i obliczenia chemiczne 3 pkt
- Roztwory, rozpuszczalność, stężenia 3 pkt
- Utlenianie i redukcja (bilansowanie) 3 pkt
- Izomeria i stereochemia 3 pkt
- Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe 2 pkt
- Chemia nieorganiczna - właściwości związków 2 pkt
- Węglowodory 2 pkt
- Kinetyka i termochemia 1 pkt
Pierwsze zadania z arkusza
Zadanie 4. (0-1 pkt) Z podanego zbioru: NH4+, H2O, BCl3, CH4
wybierz i napisz wzór tej drobiny, w której:
1. orbitalom walencyjnym atomu centralnego przypisuje się hybrydyzację sp2.
2. atom centralny może być akceptorem pary elektronowej.
Pokaż odpowiedź
Atom boru w BCl3 ma hybrydyzację sp2 i pusty orbital p, więc jest akceptorem pary elektronowej (kwas Lewisa).
Zadanie 8. (0-1 pkt) Reakcja rozkładu chlorku bromu(I) przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem:
2BrCl (g) ⇄ Br2 (g) + Cl2 (g)
Wartość stężeniowej stałej równowagi reakcji rozkładu chlorku bromu(I) w temperaturze 500 K jest równa 32.
Reakcja syntezy chlorku bromu(I) przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem:
Br2 (g) + Cl2 (g) ⇄ 2BrCl (g)
Oblicz wartość stężeniowej stałej równowagi reakcji syntezy chlorku bromu(I) w temperaturze 500 K.
Pokaż odpowiedź
Wynik: 0.03125. Stała reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej reakcji rozkładu: K = 1/32 = 0,03125 ≈ 0,03 (wielkość niemianowana).
Zadanie 11. (0-1 pkt) Oceń, które z wymienionych par drobin nie tworzą sprzężonej pary Brønsteda kwas - zasada (P - nie tworzą pary sprzężonej, F - tworzą).
- -OOC-COOH i -OOC-COO- P / F
- H2SO4 i SO42- P / F
- Al(H2O)63+ i Al(H2O)5(OH)2+ P / F
- HF2- i F2 P / F
Pokaż odpowiedź
Odpowiedź: 1. F, 2. P, 3. F, 4. P. Para sprzężona różni się jednym protonem. H2SO4 i SO42- różnią się dwoma protonami, a HF2- i F2 nie są powiązane przeniesieniem protonu.
Pozostałe zadania, teksty źródłowe, rysunki i pełną punktację zobaczysz po otwarciu arkusza.
Lista zadań
| Nr | Dział | Typ | Pkt |
|---|---|---|---|
| 1.1 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 1.2 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 1.3 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 1 |
| 2 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 3 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | prawda/fałsz | 1 |
| 4 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 5 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 2 |
| 6 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 7 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 8 | Równowaga chemiczna | obliczeniowe (wynik) | 1 |
| 9 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 10.1 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 3 |
| 10.2 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | zamknięte (wybór) | 1 |
| 11 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | prawda/fałsz | 1 |
| 12.1 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 12.2 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 13 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 2 |
| 14 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 2 |
| 15 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 16 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 17.1 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 17.2 | Kinetyka i termochemia | prawda/fałsz | 1 |
| 18 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 19 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | obliczeniowe (wynik) | 1 |
| 20 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 2 |
| 21 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 22 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 23 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 24 | Węglowodory | otwarte | 2 |
| 25.1 | Równowaga chemiczna | otwarte | 1 |
| 25.2 | Równowaga chemiczna | otwarte | 1 |
| 26 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 2 |
| 27 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 28 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 1 |
| 29 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 2 |
| 30 | Równowaga chemiczna | otwarte | 2 |
| 31 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 32 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 33.1 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 2 |
| 33.2 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | prawda/fałsz | 1 |
| 34 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 35 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 2 |
| 36 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 2 |
| 37.1 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
| 37.2 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | prawda/fałsz | 1 |
| 38 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | krótka odpowiedź | 1 |
Źródło: Centralna Komisja Egzaminacyjna, arkusz egzaminu maturalnego (maj 2023). Serwis nie jest powiązany z CKE. Zadania oparte na cudzych tekstach mogły zostać pominięte lub opisane własnymi słowami ze względu na prawa autorskie.