Matura z chemii maj 2018, poziom rozszerzony
Prawdziwy arkusz maturalny CKE do rozwiązania online: 50 zadań, 60 punktów, 180 minut. Wynik dostajesz według zasad oceniania CKE, a zadania otwarte może ocenić AI.
Co jest w arkuszu
| Przedmiot | Chemia, poziom rozszerzony |
| Sesja | maj 2018, formuła 2015 |
| Czas | 180 minut |
| Punkty | 60 |
| Zadania | 50: otwarte 44, prawda/fałsz 3, zamknięte (wybór) 1, krótka odpowiedź 2 |
Działy w arkuszu (punkty)
- Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory 11 pkt
- Węglowodory 7 pkt
- Chemia nieorganiczna - właściwości związków 5 pkt
- Cukry i inne biomolekuły 5 pkt
- Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe 4 pkt
- Równowaga chemiczna 4 pkt
- Stechiometria i obliczenia chemiczne 4 pkt
- Alkohole, fenole, aldehydy i ketony 4 pkt
- Doświadczenia chemiczne i obserwacje 3 pkt
- Izomeria i stereochemia 3 pkt
- Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek 2 pkt
- Elektrochemia: ogniwa i elektroliza 2 pkt
- Roztwory, rozpuszczalność, stężenia 2 pkt
- Utlenianie i redukcja (bilansowanie) 2 pkt
- Aminy, amidy, aminokwasy i białka 1 pkt
- Kinetyka i termochemia 1 pkt
Pierwsze zadania z arkusza
Zadanie 4. (0-2 pkt) Beryl jest metalem, który reaguje z kwasami oraz ze stężonymi zasadami. Schemat reakcji berylu z kwasem i zasadą: Be → (1: + H3O+) [Be(H2O)4]2+; Be → (2: + OH-) [Be(OH)4]2-.
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2, wiedząc, że jednym z produktów obu przemian jest ten sam gaz. Uwzględnij tworzenie się kompleksowych jonów berylu.
Pokaż odpowiedź
Beryl jest amfoteryczny; w obu reakcjach wydziela się wodór.
Zadanie 7. (0-1 pkt) Przeprowadzono doświadczenia: I - do roztworu K2CrO4 (aq) dodano rozcieńczony H2SO4 (aq); II - do roztworu FeCl3 (aq) dodano NH3 · H2O; III - do roztworu zawierającego 0,05 mola HNO3 (aq) i oranż metylowy dodano 0,05 mola NaOH (aq).
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe.
- W dwóch probówkach nastąpiła zmiana barwy roztworów z żółtej na pomarańczową. P / F
- W jednej probówce roztwór zmienił barwę na zieloną. P / F
- W jednej probówce wytrącił się osad. P / F
Pokaż odpowiedź
Odpowiedź: 1. F, 2. F, 3. P. I: chromian(VI) → dichromian(VI), żółty → pomarańczowy; II: wytrąca się brunatny Fe(OH)3; III: po zobojętnieniu oranż metylowy zmienia barwę z czerwonej na żółtą - zmiana z żółtej na pomarańczową zachodzi tylko w probówce I.
Zadanie 10. (0-1 pkt) W temperaturze T przygotowano wodne roztwory pięciu elektrolitów o jednakowym stężeniu molowym równym 0,1 mol · dm-3: KCl, HCl, NaNO2, NH4Cl, KOH.
Uszereguj związki o podanych wzorach zgodnie z rosnącym pH ich wodnych roztworów. Napisz wzory tych związków w odpowiedniej kolejności.
Pokaż odpowiedź
Mocny kwas, sól hydrolizująca kationowo, sól obojętna, sól hydrolizująca anionowo, mocna zasada.
Pozostałe zadania, teksty źródłowe, rysunki i pełną punktację zobaczysz po otwarciu arkusza.
Lista zadań
| Nr | Dział | Typ | Pkt |
|---|---|---|---|
| 1.1 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 1.2 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 1.3 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 2 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 3 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 4 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 2 |
| 5 | Równowaga chemiczna | otwarte | 1 |
| 6 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 7 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | prawda/fałsz | 1 |
| 8.1 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 8.2 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 8.3 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 2 |
| 9.1 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 9.2 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 2 |
| 10 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 11 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | zamknięte (wybór) | 1 |
| 12 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 13 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | krótka odpowiedź | 1 |
| 14 | Równowaga chemiczna | otwarte | 2 |
| 15 | Równowaga chemiczna | prawda/fałsz | 1 |
| 16 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | prawda/fałsz | 1 |
| 17 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 18.1 | Elektrochemia: ogniwa i elektroliza | otwarte | 1 |
| 18.2 | Elektrochemia: ogniwa i elektroliza | otwarte | 1 |
| 19 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 2 |
| 20 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 21 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 2 |
| 22 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 23 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 24 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 25 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 26 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 1 |
| 27 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 28.1 | Węglowodory | otwarte | 2 |
| 28.2 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 29 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 30.1 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 30.2 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 30.3 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 31 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 1 |
| 32 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 33 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 1 |
| 34 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 35 | Cukry i inne biomolekuły | otwarte | 2 |
| 36 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 37 | Cukry i inne biomolekuły | otwarte | 1 |
| 38.1 | Cukry i inne biomolekuły | otwarte | 1 |
| 38.2 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | krótka odpowiedź | 1 |
| 39 | Cukry i inne biomolekuły | otwarte | 1 |
| 40 | Kinetyka i termochemia | otwarte | 1 |
Źródło: Centralna Komisja Egzaminacyjna, arkusz egzaminu maturalnego (maj 2018). Serwis nie jest powiązany z CKE. Zadania oparte na cudzych tekstach mogły zostać pominięte lub opisane własnymi słowami ze względu na prawa autorskie.