Matura z chemii maj 2017, poziom rozszerzony

Prawdziwy arkusz maturalny CKE do rozwiązania online: 48 zadań, 60 punktów, 180 minut. Wynik dostajesz według zasad oceniania CKE, a zadania otwarte może ocenić AI.

Rozwiąż ten arkusz online Wypróbuj demo bez logowania

Co jest w arkuszu

Przedmiot	Chemia, poziom rozszerzony
Sesja	maj 2017, formuła 2015
Czas	180 minut
Punkty	60
Zadania	48: otwarte 44, prawda/fałsz 1, zamknięte (wybór) 3

Działy w arkuszu (punkty)

Stechiometria i obliczenia chemiczne 10 pkt
Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory 7 pkt
Alkohole, fenole, aldehydy i ketony 6 pkt
Aminy, amidy, aminokwasy i białka 6 pkt
Izomeria i stereochemia 5 pkt
Równowaga chemiczna 4 pkt
Utlenianie i redukcja (bilansowanie) 4 pkt
Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe 3 pkt
Doświadczenia chemiczne i obserwacje 3 pkt
Węglowodory 3 pkt
Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze 3 pkt
Chemia nieorganiczna - właściwości związków 2 pkt
Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek 1 pkt
Kinetyka i termochemia 1 pkt
Elektrochemia: ogniwa i elektroliza 1 pkt
Cukry i inne biomolekuły 1 pkt

Pierwsze zadania z arkusza

Zadanie 14. (0-1 pkt) W temperaturze T przygotowano wodne roztwory sześciu elektrolitów: NaBr, NH₄NO₃, HCl, HCOOH, NaClO, NaClO₄ o jednakowym stężeniu molowym równym 0,1 mol · dm^-3.
Porównaj pH tych roztworów. Uzupełnij zdania wyrażeniami wybranymi spośród: wyższe niż / równe / niższe niż.
pH wodnego roztworu NaBr jest ...... pH wodnego roztworu NH₄NO₃.
pH wodnego roztworu HCl jest ...... pH wodnego roztworu HCOOH.
pH wodnego roztworu NaClO jest ...... pH wodnego roztworu NaClO₄.

Pokaż odpowiedź

NaBr - odczyn obojętny, NH₄NO₃ - kwasowy; HCl jest mocniejszy od HCOOH; NaClO hydrolizuje (zasadowy), NaClO₄ - obojętny.

Zadanie 15. (0-2 pkt) Na próbkę stopu miedzi z cynkiem o masie 4,00 g podziałano 200 cm³ kwasu solnego o stężeniu 0,800 mol · dm^-3. Przebiegła wtedy reakcja opisana równaniem: Me + 2H₃O⁺ → Me²⁺ + H₂ + 2H₂O. Roztwór otrzymany po reakcji rozcieńczono wodą do objętości 250 cm³. Stężenie jonów wodorowych w tym roztworze było równe 0,400 mol · dm^-3.
Oblicz, ile gramów miedzi znajdowało się w opisanej próbce stopu. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

Pokaż odpowiedź

Z kwasem solnym reaguje tylko cynk; ubytek jonów H⁺ wyznacza jego ilość.

Zadanie 16. (0-1 pkt) Przeprowadzono doświadczenie, którego celem było porównanie aktywności trzech metali oznaczonych umownie literami A, X i Z: płytkę z metalu A zanurzono w roztworze ZCl₂ (probówka I), płytkę z metalu X - w roztworze ACl₂ (probówka II), a płytkę z metalu Z - w roztworze XCl₂ (probówka III). Zmiany zaobserwowane podczas doświadczenia pozwoliły stwierdzić, że aktywność użytych metali rośnie w szeregu A, Z, X.
Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe.

Spośród metali A, X, Z najsilniejszym reduktorem jest metal X. P / F
Spośród jonów A²⁺, X²⁺, Z²⁺ najsilniejszym utleniaczem jest jon A²⁺. P / F
Podczas przeprowadzonego doświadczenia tylko w probówce III nie zaobserwowano objawów reakcji. P / F

Pokaż odpowiedź

Odpowiedź: 1. P, 2. P, 3. F. A jest najmniej aktywny, więc nie wypiera Z (probówka I bez zmian); Z nie wypiera X (probówka III bez zmian) - objawów reakcji nie było w dwóch probówkach.

Pozostałe zadania, teksty źródłowe, rysunki i pełną punktację zobaczysz po otwarciu arkusza.

Lista zadań

Nr	Dział	Typ	Pkt
1.1	Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe	otwarte	1
1.2	Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe	otwarte	1
1.3	Chemia nieorganiczna - właściwości związków	otwarte	1
2	Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe	otwarte	1
3.1	Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek	otwarte	1
3.2	Chemia nieorganiczna - właściwości związków	otwarte	1
4	Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory	otwarte	1
5	Równowaga chemiczna	otwarte	1
6	Stechiometria i obliczenia chemiczne	otwarte	2
7	Kinetyka i termochemia	otwarte	1
8	Stechiometria i obliczenia chemiczne	otwarte	2
9	Doświadczenia chemiczne i obserwacje	otwarte	1
10	Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory	otwarte	1
11	Równowaga chemiczna	otwarte	1
12	Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory	otwarte	2
13	Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory	otwarte	1
14	Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory	otwarte	1
15	Stechiometria i obliczenia chemiczne	otwarte	2
16	Elektrochemia: ogniwa i elektroliza	prawda/fałsz	1
17	Węglowodory	zamknięte (wybór)	1
18	Węglowodory	otwarte	1
19	Alkohole, fenole, aldehydy i ketony	otwarte	1
20	Alkohole, fenole, aldehydy i ketony	otwarte	1
21	Alkohole, fenole, aldehydy i ketony	otwarte	1
22	Izomeria i stereochemia	otwarte	2
23	Węglowodory	otwarte	1
24	Równowaga chemiczna	otwarte	1
25	Równowaga chemiczna	otwarte	1
26	Stechiometria i obliczenia chemiczne	otwarte	2
27.1	Utlenianie i redukcja (bilansowanie)	otwarte	1
27.2	Stechiometria i obliczenia chemiczne	otwarte	2
28	Alkohole, fenole, aldehydy i ketony	otwarte	1
29.1	Izomeria i stereochemia	otwarte	1
29.2	Alkohole, fenole, aldehydy i ketony	otwarte	2
30	Utlenianie i redukcja (bilansowanie)	otwarte	2
31	Utlenianie i redukcja (bilansowanie)	otwarte	1
32	Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze	otwarte	2
33.1	Izomeria i stereochemia	otwarte	1
33.2	Izomeria i stereochemia	otwarte	1
34	Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze	otwarte	1
35.1	Doświadczenia chemiczne i obserwacje	zamknięte (wybór)	1
35.2	Doświadczenia chemiczne i obserwacje	otwarte	1
36.1	Aminy, amidy, aminokwasy i białka	otwarte	1
36.2	Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory	otwarte	1
36.3	Aminy, amidy, aminokwasy i białka	otwarte	1
37	Aminy, amidy, aminokwasy i białka	otwarte	2
38	Aminy, amidy, aminokwasy i białka	otwarte	2
39	Cukry i inne biomolekuły	zamknięte (wybór)	1

Źródło: Centralna Komisja Egzaminacyjna, arkusz egzaminu maturalnego (maj 2017). Serwis nie jest powiązany z CKE. Zadania oparte na cudzych tekstach mogły zostać pominięte lub opisane własnymi słowami ze względu na prawa autorskie.