Matura z chemii maj 2016, poziom rozszerzony
Prawdziwy arkusz maturalny CKE do rozwiązania online: 51 zadań, 60 punktów, 180 minut. Wynik dostajesz według zasad oceniania CKE, a zadania otwarte może ocenić AI.
Co jest w arkuszu
| Przedmiot | Chemia, poziom rozszerzony |
| Sesja | maj 2016, formuła 2015 |
| Czas | 180 minut |
| Punkty | 60 |
| Zadania | 51: otwarte 43, prawda/fałsz 3, zamknięte (wybór) 3, krótka odpowiedź 2 |
Działy w arkuszu (punkty)
- Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory 11 pkt
- Alkohole, fenole, aldehydy i ketony 7 pkt
- Stechiometria i obliczenia chemiczne 6 pkt
- Izomeria i stereochemia 6 pkt
- Doświadczenia chemiczne i obserwacje 5 pkt
- Aminy, amidy, aminokwasy i białka 5 pkt
- Utlenianie i redukcja (bilansowanie) 4 pkt
- Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe 3 pkt
- Równowaga chemiczna 3 pkt
- Roztwory, rozpuszczalność, stężenia 3 pkt
- Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze 2 pkt
- Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek 1 pkt
- Chemia nieorganiczna - właściwości związków 1 pkt
- Kinetyka i termochemia 1 pkt
- Elektrochemia: ogniwa i elektroliza 1 pkt
- Węglowodory 1 pkt
Pierwsze zadania z arkusza
Zadanie 4. (0-2 pkt) Do reaktora wprowadzono 1,0 mol amoniaku i 1,6 mola tlenu, a następnie przeprowadzono - w odpowiednich warunkach - reakcję zilustrowaną poniższym równaniem.
4NH3 + 5O2 → (T, kat.) 4NO + 6H2O
Wykonaj obliczenia i podaj skład mieszaniny poreakcyjnej wyrażony w molach. Załóż, że opisana przemiana przebiegła z wydajnością równą 100%.
Pokaż odpowiedź
Najpierw ustala się, który substrat jest w nadmiarze; mieszanina zawiera produkty i nadmiar tlenu.
Zadanie 8. (0-2 pkt) Amoniak bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a w powstałym roztworze zachodzi reakcja opisana równaniem:
NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH-
Oblicz, jaki procent wszystkich wprowadzonych do wody cząsteczek amoniaku ulega tej reakcji w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 0,1 mol · dm-3 w temperaturze 298 K. Przyjmij, że (w opisanych warunkach) reakcji ulega mniej niż 5% wprowadzonych do wody cząsteczek amoniaku.
(Stała dysocjacji zasadowej amoniaku, z tablic: Kb = 1,8 · 10-5.)
Pokaż odpowiedź
Procent cząsteczek, które przereagowały, to stopień dysocjacji; przy α < 5% stosuje się wzór uproszczony.
Zadanie 23. (0-2 pkt) Próbkę 0,86 grama pewnego alkanu poddano całkowitemu spaleniu, a cały otrzymany w tej reakcji tlenek węgla(IV) pochłonięto w wodzie wapiennej, w której zaszła reakcja zgodnie z równaniem:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Otrzymany osad ważył po wysuszeniu 6 gramów.
Ustal wzór sumaryczny tego alkanu. W obliczeniach zastosuj wartości masy molowej reagentów zaokrąglone do jedności.
Pokaż odpowiedź
Cały węgiel z alkanu trafia do węglanu wapnia; resztę masy stanowi wodór.
Pozostałe zadania, teksty źródłowe, rysunki i pełną punktację zobaczysz po otwarciu arkusza.
Lista zadań
| Nr | Dział | Typ | Pkt |
|---|---|---|---|
| 1.1 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 1.2 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 2 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | prawda/fałsz | 1 |
| 3 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 4 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 5 | Równowaga chemiczna | otwarte | 1 |
| 6 | Równowaga chemiczna | otwarte | 1 |
| 7 | Równowaga chemiczna | zamknięte (wybór) | 1 |
| 8 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 2 |
| 9.1 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | zamknięte (wybór) | 1 |
| 9.2 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 10.1 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 10.2 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 11 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 2 |
| 12 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 13 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 14 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 15 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | zamknięte (wybór) | 1 |
| 16.1 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 16.2 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 16.3 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 16.4 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | krótka odpowiedź | 1 |
| 17 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 18 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 19 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 1 |
| 20 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 21.1 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 21.2 | Kinetyka i termochemia | otwarte | 1 |
| 22 | Elektrochemia: ogniwa i elektroliza | otwarte | 1 |
| 23 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 24.1 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 2 |
| 24.2 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 25.1 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 25.2 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 26 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 2 |
| 27 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 28 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 29 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 1 |
| 30 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 31 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 2 |
| 32 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 33 | Izomeria i stereochemia | otwarte | 1 |
| 34 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 35 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 36 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | prawda/fałsz | 1 |
| 37 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 38 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 39.1 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 2 |
| 39.2 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | otwarte | 1 |
| 40 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | prawda/fałsz | 1 |
| 41 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | krótka odpowiedź | 1 |
Źródło: Centralna Komisja Egzaminacyjna, arkusz egzaminu maturalnego (maj 2016). Serwis nie jest powiązany z CKE. Zadania oparte na cudzych tekstach mogły zostać pominięte lub opisane własnymi słowami ze względu na prawa autorskie.