Matura z chemii maj 2015, poziom rozszerzony
Prawdziwy arkusz maturalny CKE do rozwiązania online: 48 zadań, 60 punktów, 180 minut. Wynik dostajesz według zasad oceniania CKE, a zadania otwarte może ocenić AI.
Co jest w arkuszu
| Przedmiot | Chemia, poziom rozszerzony |
| Sesja | maj 2015, formuła 2015 |
| Czas | 180 minut |
| Punkty | 60 |
| Zadania | 48: otwarte 41, zamknięte (wybór) 3, prawda/fałsz 2, krótka odpowiedź 2 |
Działy w arkuszu (punkty)
- Stechiometria i obliczenia chemiczne 10 pkt
- Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory 8 pkt
- Alkohole, fenole, aldehydy i ketony 7 pkt
- Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek 5 pkt
- Doświadczenia chemiczne i obserwacje 5 pkt
- Węglowodory 5 pkt
- Chemia nieorganiczna - właściwości związków 4 pkt
- Utlenianie i redukcja (bilansowanie) 4 pkt
- Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe 2 pkt
- Kinetyka i termochemia 2 pkt
- Roztwory, rozpuszczalność, stężenia 2 pkt
- Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze 2 pkt
- Cukry i inne biomolekuły 2 pkt
- Aminy, amidy, aminokwasy i białka 2 pkt
Pierwsze zadania z arkusza
Zadanie 8. (0-2 pkt) Do szczelnego zbiornika wprowadzono wodór oraz tlen i zainicjowano reakcję. Po jej zakończeniu naczynie zawierało wyłącznie 0,9 g wody.
Napisz, w jakim stosunku objętościowym i masowym zmieszano wodór z tlenem w zbiorniku, a także podaj, ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajdowało się w naczyniu przed zainicjowaniem reakcji.
Vwodoru : Vtlenu = ......; mwodoru : mtlenu = ......; mwodoru = ......; mtlenu = ......
Pokaż odpowiedź
2H2 + O2 → 2H2O: substraty przereagowały całkowicie w stosunku stechiometrycznym; 0,9 g wody to 0,05 mol, czyli 0,05 mol H2 (0,1 g) i 0,025 mol O2 (0,8 g).
Zadanie 11. (0-1 pkt) Dysponujesz niezbędnym sprzętem laboratoryjnym oraz następującymi odczynnikami:
- mieszaniną dwóch soli: stałego chlorku magnezu i stałego chlorku sodu
- wodą destylowaną
- kwasem solnym
- wodnym roztworem wodorotlenku sodu.
Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz czysty stały chlorek magnezu. Opisz kolejne etapy wykonania tego doświadczenia.
Pokaż odpowiedź
Magnez trzeba oddzielić od sodu w postaci nierozpuszczalnego wodorotlenku, a potem z powrotem przeprowadzić go w chlorek.
Zadanie 18. (0-2 pkt) W temperaturze 20 °C rozpuszczalność azotanu(V) potasu jest równa 31,9 grama na 100 gramów wody.
Oblicz stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu azotanu(V) potasu w temperaturze 20 °C, jeżeli gęstość roztworu jest równa 1,16 g · cm-3.
Pokaż odpowiedź
Masę roztworu przeliczamy na objętość przez gęstość, a masę soli na liczbę moli.
Pozostałe zadania, teksty źródłowe, rysunki i pełną punktację zobaczysz po otwarciu arkusza.
Lista zadań
| Nr | Dział | Typ | Pkt |
|---|---|---|---|
| 1 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 2 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 1 |
| 3 | Budowa atomu, układ okresowy, przemiany jądrowe | otwarte | 1 |
| 4 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 5.1 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 5.2 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 6 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 7 | Wiązania chemiczne i budowa cząsteczek | otwarte | 1 |
| 8 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 9 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 10 | Kinetyka i termochemia | otwarte | 1 |
| 11 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 12 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 13 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 14.1 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 14.2 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 1 |
| 15 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 2 |
| 16 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 17 | Kinetyka i termochemia | zamknięte (wybór) | 1 |
| 18 | Roztwory, rozpuszczalność, stężenia | otwarte | 2 |
| 19.1 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 19.2 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 1 |
| 20 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 3 |
| 21 | Chemia nieorganiczna - właściwości związków | otwarte | 2 |
| 22 | Stechiometria i obliczenia chemiczne | otwarte | 2 |
| 23.1 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 2 |
| 23.2 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 23.3 | Utlenianie i redukcja (bilansowanie) | otwarte | 1 |
| 24 | Węglowodory | prawda/fałsz | 1 |
| 25 | Węglowodory | otwarte | 2 |
| 26 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 27 | Węglowodory | otwarte | 1 |
| 28 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 2 |
| 29 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | zamknięte (wybór) | 1 |
| 30 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | prawda/fałsz | 1 |
| 31 | Kwasy i zasady, pH, hydroliza, bufory | otwarte | 2 |
| 32.1 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 32.2 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 33.1 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 33.2 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 34 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | zamknięte (wybór) | 1 |
| 35 | Cukry i inne biomolekuły | otwarte | 1 |
| 36 | Kwasy karboksylowe, estry i tłuszcze | otwarte | 1 |
| 37 | Doświadczenia chemiczne i obserwacje | otwarte | 1 |
| 38 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | krótka odpowiedź | 1 |
| 39 | Alkohole, fenole, aldehydy i ketony | otwarte | 1 |
| 40 | Cukry i inne biomolekuły | otwarte | 1 |
| 41 | Aminy, amidy, aminokwasy i białka | krótka odpowiedź | 1 |
Źródło: Centralna Komisja Egzaminacyjna, arkusz egzaminu maturalnego (maj 2015). Serwis nie jest powiązany z CKE. Zadania oparte na cudzych tekstach mogły zostać pominięte lub opisane własnymi słowami ze względu na prawa autorskie.